La estequimetria de reacciones (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=métrón, (medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
H2 + 2 O2 = H2O
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
* la conservación del número de átomos de cada elemento químico
* la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción. (ref: foro yahoo).
ACTIVIDAD PROPUESTA: Elabora una presentacion referida al uso de la estequiometria en donde incluyas un video y algunos ejemplos de calculos usados para la fabricación de productos cotidianos que uses en tu casa (antiacidos, jabon, shampoo, insecticidas, limpiadores, etc) detallando los calculos. No olvides imprimir tu participacion y mandar la presentacion al correo para compartirla con tus compañeros.
EXCELENTE LINK PARA CALCULAR LOS PESOS MOLECULARES
http://profmokeur.ca/quimica/?var1=http://profmokeur.ca/quimica/masa_molar.htm
