EXCELENTE ENLACE PARA BALANCEAR ECUACIONES QUÍMICAS
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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS EN LINEA
En química, la estequiometria (del griegoστοιχειον, stoicheion,
'elemento' y μετρον, metrón, 'medida') es el cálculo entre
relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de
una reacción química. Estas
relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, según
distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
La estequiometria es la
ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los
elementos químicos que están implicados.» (En una reacción química).
LEYES DE ESTEQUEOMETRIA
1.- LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
AJUSTADA A REACCIONES QUÍMICAS
En la reacción química no aparecen
ni destruyen átomos, sino que sólo se forman o rompen enlaces para formar
nuevos compuestos, la masa no puede variar.
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes
fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente
por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar
como «En una reacción química ordinaria
la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es
igual a la masa obtenida de los productos».[]
Una excepción que hay que tener en
cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se
modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en
cuenta la equivalencia entre masa y energía. [Esta
ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. (Consultado
en línea: http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia)
2.- LEY
DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE
PROUST
«Cuando
se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo
hacen en una relación de masas constantes».
Fue enunciada por Louis Proust,
basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo
que también se conoce como Ley de Proust.
Por tanto, la proporción de masas
entre los elementos que forman un compuesto es siempre constante. Aplicando esto a cualquier
formula química, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices
fijos a cada compuesto.
3.- LEY DE DALTON O LEY DE LAS PROPORCIONES
MÚLTIPLES.
«Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto,
las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro están en
relación de números enteros y sencillos».
Formulada
en 1802 por John Dalton, Fue demostrada por el químico y físico francés Louis
Joseph Gay-Lussac.
¿Qué es una reacción química?
Es la unión, mezcla o reacción de dos o más sustancias, obteniendo otras
nuevas. Reacción química
Una reacción química es el
proceso en el que una o más sustancias llamadas “reactivos” se transforman en otras sustancias diferentes
llamadas “productos “de la reacción.
Un ejemplo de reacción química es la formación de Cloruro de sodio más
agua producida al reaccionar el monóxido
de sodio con ácido clorhídrico. Los productos obtenidos
a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que
se da la reacción química. Es común
observar notaciones y signos en las reacciones químicas.
Los símbolos y
fórmulas químicas sirven para describir las reacciones químicas, al identificar
las sustancias que intervienen en ellas. Tomemos como ejemplo la reacción
química en la que el metano (CH4) o el gas natural arde con oxígeno
(O2) formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
Si consideramos que sólo intervienen estas cuatro sustancias, la fórmula (en
general, formas abreviadas de sus nombres) sería:
CH4
+ O2 → CO2 + H2O
Como los átomos se conservan
en las reacciones químicas,( Ley de conservación de la materia) a cada lado de la ecuación debe aparecer el
mismo número de ellos. Por lo tanto, la reacción puede expresarse del siguiente
modo:
1 CH4
+ 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
Los químicos sustituyen
el símbolo de ‘=’ por una flecha →y los ‘1’ no son
necesario escribirlos ya que se sobre entienden para obtener la ecuación
química ajustada o balanceada:
¿Cuáles son los
reactivos?
_______________________________________________
¿Cuáles son los
productos? ______________________________________________
TIPOS DE REACCIONES
QUIMICAS BASICAS
Según la manera en que se combinan los atomos para formar
nuevos compuestos las reacciones quimicas pueden ser:
REACCIONES DE
SINTESIS O FORMACION:
Cuando dos o más reactivos,
forman una única sustancia
REACCIONES DE DESCOMPOSICION O ANTISINTESIS
Una única sustancia se
descompone en otras más sencillas, al calentarla o mediante electrolitos:
REACCIONES DE SIMPLE DESPLAZAMIENTO O
SUSTITUCION O METATESIS
Un elemento
desaloja a otro de un compuesto y lo deja libre:
REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
Los átomos de dos sustancias
intercambian sus posiciones originando dos compuestos nuevos
¿QUE
ES UN COEFICIENTE ESTEQUEOMETRICO?
Es el numero grande que se coloca delante de una
formula química, indica el numero de
veces que se tiene la formula repetida.
Cuando este número es igual a UNO
se omite su escritura.
Químicamente el coeficiente representa el número de MOLECULAS o MOLES presentes del compuesto químico.
1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
-
REACTANTES
1 es
el coef. Del CH4 (metano)
2 es
el coef. Del O2 (Oxigeno
molecular)
-
PRODUCTOS
1
es el coef. del CO2 (Bióxido
de carbono)
2
es el coef. del H2O (agua)
¿Qué
ES UNA RELACION ESTEQUEOMETRICA?
Es la
proporción o relación de cantidades de materia o moles necesarias de cada
reactante para producir una cantidad determinada de cada producto.
1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
Las relaciones
estequiométricos son:
a)
REACTANTES-REACTANTES:
Por
cada 1moleculas de CH4 se necesitan 2
moléculas de O2. La relación es 1:2
b)
PRODUCTO-PRODUCTO
Por
cada 1 moléculas de CO2 se producen 2 moléculas de H2O. Es decir 1:2
c)
REACTANTES
– PRODUCTOS
Por cada 1 molécula de CH4 se producen 1 de CO2. Es decir
1:1
Por cada 1 molécula de CH4 se producen
2 moléculas de H2O. Es decir
1:2
Por cada 2 moléculas de O2 se
producen 1 molécula de CO2. Es decir 2:1
Por cada 2 moléculas de O2 se
producen 2 molécula de H2O. Es decir 2:2
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Balancear significa buscar un “punto de equilibrio” entre dos parte; precisamente el balanceo de ecuaciones consiste en que busques que “coeficientes” debes de anotar para que la “cantidad” de cada uno de los elementos que está en los reactantes se iguale con la de los productos.
ENTRADAS = SALIDAS
El hierro Fe, al contacto con el aire, lentamente se va
oxidando, hasta transformarse en un polvo café- rojizo; éste es un ejemplo de
reacción química. Para escribir la ecuación de esta reacción; primero anotas
las sustancias que están reaccionado, que son el fierro (Fe) y el oxígeno (O2)
, después una flecha que indica la transformación y enseguida los productos. La
ecuación queda de la siguiente manera:
Fe + O2→Fe2O3
Pero esta ecuación no está completa, le faltan los “coeficientes” que indican que la ecuación está balanceada. ¿Cómo los vas a encontrar?, ¿Cuáles son esos números?
Para determinar los
coeficientes se puede hacer por dos métodos:
A) Por tanteo
B) Por oxido-reducción.
B) Por oxido-reducción.
C) Método algebraicos
